समतापी और उत्क्रमणीय स्थितियों के तहत,ऊष्मागतिकी में "मुक्त ऊर्जा" (free energy) शब्द का क्या अर्थ है?

$298 \ K$ तापमान और $1 \ atm$ दाब पर $CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$ अभिक्रिया के लिए $\Delta H^o$ और $\Delta S^o$ के मान क्रमशः $+179.1 \ kJ \ mol^{-1}$ और $+160.2 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ हैं। यह मानते हुए कि $\Delta H^o$ और $\Delta S^o$ तापमान के साथ नहीं बदलते हैं,यह प्रक्रिया किस तापमान ($K$ में) से अधिक तापमान पर स्वतः होगी?

निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें:
$A_{(g)} + 3 B_{(g)} \longrightarrow 2 C_{(g)} ; \Delta H^{\ominus} = -24 \ kJ$.
$25^{\circ} C$ पर,यदि अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\ominus} = -9 \ kJ$ है,तो समान तापमान पर अभिक्रिया के लिए मानक एन्ट्रापी परिवर्तन ($J \ K^{-1}$ में) क्या होगा?

$100 \ K$ तापमान वाले वातावरण में जल प्रणाली के लिए $\Delta G$ का मान क्या होगा?

उच्च तापमान पर अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए निम्नलिखित में से कौन सी ऊष्मागतिक स्थितियाँ सही हैं?

अभिक्रिया $C_{(graphite)} + CO_{2(g)} \rightarrow 2CO_{(g)}$ के लिए $\Delta H$ और $\Delta S$ के मान क्रमशः $170 \ kJ$ और $170 \ J \ K^{-1}$ हैं। यह अभिक्रिया ............ $K$ से अधिक तापमान पर स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होगी।